一定量的理想气体,开始时处于压强,体积,温度-搜答案-拍题作业网

选B,可以用理想气体状态方程,PV＝m/M*RT,温度不变,体积增大,压强减小,然后就按照平均自由程公式就可以判断了,选B

pv=nrtp是压强,v是体积,n是物质的量,r是气体常数8.314J/mol*k,t是绝对温度设气体初始温度为T0,活塞开始上升是压力为p0,温度为T0+△T,到达H1时温度为T1,压力为p1,从H

B

根据方程PV=NRT温度升高,若V,即体积也同幅度增大时,可以保持压强不变

温度决定内能,内能不变,压强体积成反比,压强减小D

AB、当分子热运动变剧烈时，可知温度升高，分子平均动能增大，气体的压强在微观上与分子的平均动能和分子的密集程度有关．要看压强的变化还要看气体的密集程度的变化，所以压强可能增大、可能减小、可能不变．故A

温度.理想气体内能=1.5*物质的量*普适气体常量*温度,应该是这个吧

理想气体的速率分布曲线是一条开口向下的曲线,有一个最大值（形状你应该知道吧）.温度越高,则取最大值的速率也越大（其表达式为vp==(2kT/m)^0.5）.而温度越高,分布曲线的形状越平缓,其最大值越

理想气体按pV^2=衡量的规律膨胀气体对外做功由能量守恒气体的温度降低

对一定质量的理想气体,.理想气体处于一定状态,就具有一确定的内能.

/>对,先考虑做功首先,由于首态和末态相同,内能肯定没变,c不对,绝热膨胀的时候,气体没有吸热和放热,但有对外做功,所以气体温度肯定要下降,经过等容升温,气体吸热,但没有对外做功,等温过程是个压缩过程

如果不为零则气体内部将出现定向流动,例如x分量的平均值大于零,则总体而言分子存在沿x轴正向的运动,宏观上表现为气流,就不是平衡态.这种整体运动不是热运动而是机械运动,热运动和机械运动的本质区别就是前者

正确的是C!初中物理!

增加,因为此过程中气体要吸热,一般等温过程可理解为可逆过程.按熵变的定义式容易求出熵变,对于等温过程T不变,熵变就等于吸热量除以温度.如果你没学过熵变的定义,该问题可这样理我们让气体在真空中绝热膨胀到

A、B、根据理想气体状态方程PVT=C，整理可得：V=CPT所以斜率越大，压强越小，即b点的压强小于c点，故AB错误．CD中、由热力学第一定律△U=W+Q经过过程ab到达状态b或经过过程ac到状态c，

如图,图中曲线为等温线,从右侧的点（体积V1）开始,先做等容降压,不做功,把压强降到很低很低,然后再等压压缩,把体积降到很低很低,远低于V2,做负功,再做等容升压,压强升到与末状态等压,不做功,再做等

摩尔数,可以通过初态算出来啊再问：可以解答这道题吗？再答：第一步，做的功=pdv积分=P0(V1-V0)=P0(T1-T0)V0/T0第二步，对绝热变化，pv^gamma=常数对于双原子分子，gamm

A、一定质量的理想气体，当体积缓慢减小时，根据理想气体状态方程公式PVT＝C，温度不一定增加，故分子的平均动能不一定增加．B、体积缓慢减小，故分子的数密度增加；根据理想气体状态方程公式PVT＝C，气体

我们先看气体的内能,气体的内能本由分子间平均动能和势能共同决定,这里已经指出是理想气体,不考虑分子间势能,故只与分子间平均动能有关.而这个动能随温度升高而增大.此处等压膨胀,根据盖-吕萨克定律,压强不

从微观来分析:气体是由微粒组成的,体积增大则微粒的相对运动范围就扩大,他们之间的碰撞就减少,即热运动减少,热运动是温度的标志,气体的总能主要是这部分热能（理论上还有微粒的势能包括电势能和分子势能）,所