作业帮一定量的理想气体,在压强不变时,分子每秒单位面积
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 05:15:07
理想气体,势能可以忽略的,所以内能就是分子动能,通过温度来反映,温度越高,分子动能越大,自然内能越大.在压强不变的条件下,体积增大,则温度是升高的,自然气体的内能和气体分子的平均动能都是变大的.
选B,可以用理想气体状态方程,PV＝m/M*RT,温度不变,体积增大,压强减小,然后就按照平均自由程公式就可以判断了,选B
pV=nRTV.n.R不变,所以,pT为正比,p变小则T也变小.所以放热.不明白欢迎来求助.望采纳,多谢了!
温度不变时,气压强随体积的增大而变小.也就是在体积变大之后,分子撞击器壁的概率变小了.也就是说很多分子到器壁的路程远了.当体积不变时,其压强随温度的升高而增大.温度升高,分子运动速度加快,撞击器壁的频
理想气体的定义有一条就是分子间只有碰撞,没有相互作用力,即没有分子间势能.“一定质量理想气体在压强不变的条件下体积增大,气体分子的平均动能”应该增大（温度上升）
考虑做功问题,pv=nRt,压强不变,质量不变,温度升高,体积一定增大,对外做功,吸收的热量就等于内能增加量和对外做的功
压强是大量气体分子对器壁碰撞而产生的.它反映了器壁所受大量分子碰撞时所给冲力的统计平均效果.气体的压强正比于单位体积内的分子数和分子的平均平动动能.分子的平均平动动能取决于温度.其实压强增大应该是由于
根据方程PV=NRT温度升高,若V,即体积也同幅度增大时,可以保持压强不变
一定质量的理想气体,在温度不变的情况下,它的内能是不变的.那么可由热力学第一定律 ∆E＝W＋Q 知,气体吸热后,必对外界做相等数值的功.气体对外做功的过程,是气体的体积增大的过程,由 PV
对一定质量的理想气体pv/T=k(k为常量）,p不变时,v与T成正比,所以对于质量一定的理想气体,压强不变时,温度越高,体积越大.
根据PV=nRT不变
木有错!我保证修改一下：你是大学还是高中压强和国际温标正比,和摄氏温标不是正比,只是单调递增关系
有一个公式叫VP=nRT不知道你学过了没有总之气体的温度与体积成反比,对吧那既然它们成反比,乘积一定【也就是刚才那个式子的右边那部分不变,原因是体积不变】,温度变成原来的5倍,那同理,压强变为原来的五
PV=nRT这个公式你清楚吗?清楚的话,ok,我们开始推断了.一定质量的理想气体,n不变,R是常数.那么可以说PV∝T放出了热量而温度不变,ok,假设没有放出热量,那么是不是T会升高呢?但是现在放出了
要注明是热力学温度,与摄氏温度可不成正比呀.P1/P2＝T1/T2P1/P2＝（t1+237)/(t2+237）
理想气体吸收热量压强不变的话体积就要变大在变大的过程中就要对外做功因此一边吸收热量一边对外做功所以吸收的热量小于内能变化量你可以想象在密封的针管里气体受热膨胀就得把活塞往外顶吧它就对活塞做功啊
温度升高而压强不变,则体积必增大,由此气体对外做正功,根据热一律,有气体吸热-气体对外做功=气体内能增量因此气体吸热>气体内能增量
楼上的是错的.你这是单选还是多选啊此过程为等压膨胀A不是每个分子速率都增大,而是平均速率增大B由公式P=nkT(n是单位体积的气体分子数,k为波尔兹曼常数）,正确CD公式Q=E+W吸收内能等于内能增加
因为气体的压力对外界永远是向外的.那么体积变大了,就对外做功.