一定量的某烷烃完全燃烧生成11gCO2的同时还生成5.4g的水

CnH2n+2----------nCO2+(n+1)H2O1nn+1Xab消去n后,用a、b表示X

碳氢只比为1：2,所以烷烃和炔烃物质的量相等,烯烃的量随意烷烃和炔烃的物质的量之比为1：1烷烃和烯烃的物质的量之比随便

烷烃通式为CnH2n+2现在就是要求n等于多少就可以知道了CnH2n+2~nCO21n0.2Na2CO3````````NaHCO313物质的量比为1：3不管是CO3-还是HCO3-C元素都是来之CO

选BC解因为生成的二氧化碳和水的质量比为11:9,所以CO2分子和H2O分子的个数比为11/44：9/18=1：2,C原子与H原子的个数比为1：4,而CH4中的C原子与H原子的个数比为1：4,所以甲烷

由关系式CnH（2n+2)-----nCO2---n+1H2O1nn+1假设1mol烷烃燃烧,生成的水的物质的量为（n+1）mol,生成CO2的物质的量为nmol,燃烧生成的水与CO2的物质的量之差等

混合物通入水中,有水和CO2CO2被吸收,沉淀BaCO319.7g即0.1mol所以n(C)=0.1mol滤液质量减少了12.6g可知水的质量为19.7-4.4(CO2质量)-12.6=2.7g即1.

生成CO2的物质的量等于1/2NaOH的物质的量,即为0.4mol生成0.4molCO2,放出Q.方程式中生成2molCO2,则放出5Q再问：可是，答案是10Q啊~~~求详细步骤~~~~再答：CO2+

一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量是因为煤燃烧时实际上是与空气中氧气发生化学反应故生成物大于原来美的质量质量守恒定律是在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物

CH4+2O2=(点燃)=CO2+2H2O16644436x6.4gyz16/64=x/6.4gx=1.6g64/44=6.4g/yy=4.4g64/36=6.4g/zz=3.6g1、反应的甲烷为1.

因为氧气也参加了该反应

XY2+3O2-->XO2+2YO2恰好完全燃烧说明生成物672ml都是XO2和YO2气体,即XO2有224ml、YO2有448ml.代入方程式可得：XY2+3O2-->XO2+2YO21mol224

（1）CnH2n+2+(3n+1)/2O2→点燃→nCO2+(n+1)H2O1(3n+1)/20.1mol0.65moln=4该烷烃A的分子式为C4H10（2）A可能的结构简式：CH3CH2CH2CH

哈哈,你就抓住下面一点就行啦.已知物质得C都会生成CO2,不论以何总比例生成CO2相等,只有这两种物质得C原子个数相等才满足.所以就选C,小小得技巧.写出化学反应式也可求得

由于溶液中有NaHco3,所以NaoH完全反应了.设NaHco3,Na2c03的物质的量分别为3x,x;有钠离子物质的量守恒得：3x+x*2=0.5*2;x=0.2;所以碳元素的物质的量为0.2+0.

0.5L2mol/L氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：0.5＊2＝1摩尔CO2＋2NaOH=Na2CO3+H2O1--------2-----1X--------Y-----Z2X=YCO+Na

计算碳氢比=（3.136/22.4）/(3.024/18*2)=5/12,由于碳氢均为整数,所以最小的分子式就是C5H12.一溴代物仅有一种说明取代环境一样,如果是烯烃五个碳坑不可能,所以是环烷烃,即

因为生成的物质中有碳元素,氢元素,氧元素但是在氧气中燃烧,可能原先的物质没有氧元素所以一定的元素是CHO是可能有

CnH2n+2+(3n+1)/2O2==nCO2+(n+1)H2O设物质的量=1mol所以生成CO2的量为nH2O的量为n+1O2为（3n+1)/2所以是随烷烃中碳原子个数增加而增加的

哈喽,又是我.5mol烃,完全燃烧后,生成CO2为10mol.根据碳原子守恒可知.该烃一个分子中含有2个C.因此是乙烷.这个无需逐项分析,根据题意,只要是2个C的烃就可以.

C6H14,己烷,有同分异构体...生成0.7molH2O再问：有没有过程！拍张照就行再答：