一定质量的铝和铁与硝酸反应,反应后溶液与氢氧化钠作用

铁少量时反应的化学方程式为:Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O铁过量时反应的化学方程式为:3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O根据上述反应的化学方程式可知:无论

11.2L氧气是0.5摩尔.要求生成的气体完全被吸收.最后一定是生成硝酸.就相当于铜被氧气氧化.铜的物质的量应该为1摩尔.64g或63.5g过程中相当于硝酸的量没有变.铜给氧气氧化成二价铜

（1）被还原的HNO3和反应的HNO3的物质的量之比为1:4所以反应的HNO3的质量为6.3*4=25.2g物质的量为25.2/63=0.4mol其物质的量浓度为0.4/0.25=1.6mol/L（2

不是,铁在常温下与浓硝酸会发生钝化反应在铁的表面形成致密的氧化膜而反应无法进行,就忽略此反应,只有稀硝酸与铁生成NO.浓硝酸的氧化性比稀硝酸大.这与离子浓度有关.且楼上错的,铁是生成NO,楼主可以查书

浓硫酸有强氧化性,先与铝先发生的是氧化反应也就是钝化,结果导致铝的表面产生一层氧化膜,隔绝了内部的物质与酸继续反应.而稀硫酸则没有强氧化性,也就可以和铝正常发生反应铝同铁,硝酸同硫酸铁遇冷的浓硝酸、冷

3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+6NO2+6H2O33NO2+H2O==2HNO3+NO6NO2+2H2O==4HNO3+2NO4现在看看1和4中,不都是2NO2吗?

沉淀为Cu(OH)2,为19.6/98=0.2mol,所以n(Cu)=0.2mol,Cu质量=0.2x64=12.8g2、加入0.2molNaOH时,产生沉淀,所以HNO3剩余了0.2mol,Cu(N

铁和硝酸的反应高中书上有,我记不得了,好像3:8和1:4是两个临界点,＞3/8是一个区间在3/8和1/4之间是一个区间＜1/4是一个区间在这3个区间讨论思考就行具体情况现在都忘了

（1）0.3molCu被硝酸完全溶解后,Cu失去的电子数-----,0.3*2=0.6NA如果得到的NO和NO2物质的量相同,则参加反应的硝酸的物质的量是------,2Cu+6HNO3----->2

铁的氧化物FexOy，与足量4mol/L稀硝酸溶液充分反应，生成Fe（NO3）3，硝酸被还原生成N0，NO的物质的量物质的量为2.24L22.4L/mol=0.1mol，根据氮原子守恒，3n[Fe（N

0.8molNO0.1mol得到0.3mol电子NO20.2mol得到0.2mol电子.总共0.5mol电子,也就是说金属失去0.5mol电子,根据电荷守衡,需要0.5mol的硝酸根了中和正电荷,加上

参加反应的硝酸有两种形式——作为氧化剂（变为NO和NO2挥发）、作为酸根（以NO3-留在溶液中）1、作为氧化剂的硝酸的物质的量应与气态产物的物质的量相同——0.3mol2、作为酸根的硝酸因为不知道溶液

反应方程式：浓硝酸与铜反应：4HNO3+Cu=2NO2+Cu(NO3)2+2H2O稀硝酸与铜反应：8HNO3+3Cu=2NO+3Cu(NO3)2+4H2O浓硝酸中：一摩尔Cu对应2molNO2稀硝酸中

一定质量的铜分别与足量的稀硝酸和浓硝酸完全反应，发生3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O、Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，A．等量的Cu与酸

反应后得到Cu(NO3)2溶液,其中可能还有HNO3剩余,不管是不有HNO3剩余,与NaOH反应后都会生成NaNO3,所以按NO3－~NaOH可知铜与硝酸反应后溶液中的NO3－＝0.14*5=0.7m

反应,热的就反应；冷的就钝化；2Al+6H2SO4(浓)=Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2OAl+6HNO3(浓)=Al(NO3)3+3NO2↑+3H2O存在热的浓硝酸,要是没有,题上就不会那样

有关证明假设2合理.是不是要往蓝色溶液中通入NO2或者设法把绿色溶液中的NO2“分离出来”是的如果要分离出来,可以通过通入空气的办法吗?不可行,这样无法除去二氧化氮答案上提到了加热绿色溶液,但是溶液里

4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn少量铁：Fe+4HNO3=Fe(NO)3+NO|+2H2O过量铁：3Fe+8HNO3=3Fe(NO)2+2NO|+4H2O

n(O2)=11.2/22.4=0.5mol根据反应方程列比例式反应涉及的方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O32Y1mol2NO+O2=2NO221X0.5molX=1m

题中数据好多都是没用的,用上的话反而更复杂.整个过程分两个部分,一是Cu的溶解,二是含氮气体的溶解.在Cu溶解的过程中,Cu元素失去的电子总数为0.008mol,也就是说同时N元素得到的电子总数也为0