一定质量的氧气中含有1mol e,则氧气的质-搜答案-拍题作业网

（1）从以上所提供的数据分析,这三次实验有什么不同?第一次,反应物完全反应.第二次与第三次反应物有剩余.（2）第二次实验为什么不生成28g的CO2?哪种物质有剩余?余下多少克?（根据化学方程式计算）设

燃烧后,若有氢,则生成水；若有碳,则生成二氧化碳；所以必须检验水和二氧化碳.即①检验是否有水生成②用澄清石灰水检验是否有二氧化碳生成选A再问：不是必须进行的实验步骤再答：不是必须进行的实验步骤:D、③

如果非要选出一个错的,就选铁置换氢气吧,因为第一个如果错的话就违背了物质守恒定律了!

自然是错的.碳有6个电子,氢有1个电子,至少是9个电子,1mol就是9mol电子.

澄清石灰水可以完全吸收二氧化碳,所以气体中有4.4g二氧化碳,其中含1.2g碳,则说明另有0.6g碳生成了一氧化碳

V(空气)=44.8/20%=224Lm=44.8*1.429=64.0gV(水)=1*44800/30=1493.3L

1mol氧气含有16mol电子.所以1mol电子的氧气为1/16mol

就是0.5mol,因为1mol其实就是6.02*10^23个,这么多就叫1mol,一个氧气分子是O2,一共1mol个O原子,当然就是0.5mol个o2了.问氧气的物质的量就是O2分子.

含有碳元素的质量是8.8*12/44*100%=2.4g含有氢元素的质量是5.4*2/18*100%=0.6g含有氧元素的质量是8.8+5.4-2.4-0.6-9.6=1.6g1.含有C,H,O元素2

一定大于.燃烧时,氧气作为反应物参与反应.在生成物中,便多了氧元素,而铁元素反应前后未变.所以生成物质量=铁元素质量+氧元素质量》铁元素质量

1、氢气相对分子质量越小,相同质量含有分子数目越多2、式量就是相对分子质量

mole名词1.鼹鼠（体小,视觉极差,居住在挖掘的地道）2.色素痣3.内奸4.摩尔；克分子量

每个氧气分子含有16个电子，含有1mole-氧气的物质的量=1mol16=116mol，故氧气的质量=116mol×32g/mol=2g，故选A．

一个O2分子含2x8=16个电子那么1mol的电子说明氧气是1/16mol所以质量是32x1/16=2g选A

一个氧气分子中有16个电子既有16分之一的氧气,O2的相对原子质量为32为A

2mol氧原子而不是氧气原子,氧气是分子一个O中有八个电子,2mol有16mol电子O2为单质没有离子存在0mol离子

因为1mol的O2中有16个电子,那么含有1摩尔电子的O2的物质的量应该为1/16mol根据质量=物质的量*摩尔质量=1/16mol*32(g/mol)=2g则含有1摩尔电子的氧气的质量是2g希望可以

21L21*1.43=30.03g

氧气由氧分子构成,一个氧分子中含有16个电子,即1mol氧气分子中含16mol电子,所以氧气的物质的量为1/16mol

1、没有正确答案2、DCl2的分子量最大=71,所以在同温同压下密度最大3、A0.5molCO2,物质的量最少,所以含分子个数最少4、C2NA个二氧化碳分子就是2摩尔二氧化碳,质量为44*2=88gD