作业帮一定质量的氧化镁和氧化钙的混合物
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 07:56:41
K2OCaOAg2OMgOBaOZnOAl2O3
设氢氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁的质量为X,氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁的质量为Y氢氧化镁[Mg(OH)2]中氢元素的质量分数=2/58*100%原混合物中含氢元素的质量=10g*2%=0.2g则原混
氧化镁40g/mol氯化镁95g/mol
CACO3=CAO+CO210044X=100g120-76=44g原固体混合物中碳酸钙的质量分数100/120*100%=83.3%
一楼误导碳酸镁的溶解度也不大不能通过加入碳酸跟沉淀和钙分离另外一般情况通过加入碳酸盐沉淀时（比如滴定氢氧化钡）习惯添加碳酸钠溶液直接通气体的实在少见正确方法步骤1称取定量样品--酸溶（通常采用盐酸,硝
依题意,木炭粉的质量与氧化镁中氧元素的质量相等.因此,题中Mg与C的质量比可转化为MgO中Mg与O元素的质量比.即24:16=3:2答案：3:2
求范围用极端思维法：设全是MgO,则MgO+2HCl=MgCl2+H2O40731XX=73/40=1.825g盐酸中溶液质量分数=1.825/10=18.25%设全是MgO,则Al2O3+6HCl=
MgO+2HCl===MgCl2+H2O40Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O102当消耗6HCl时MgO质量为3*40==120而Al2O3只有102即MgO越多,需要的HCl的质量越
设氧化镁和氧化钙的混合物质量是xg,盐酸质量是10xg如果混合物全是氧化镁MgO+2HCl=MgCl2+H2O40…73xg…(73x/40)g这时盐酸中溶液质量分数=(73x/40)/(10x)*1
因为加稀硫酸有气泡产生,所以铁粉一定过量,即铜全部被置换出来了滤液中一定含有的阳离子有Mg2+,Fe2+滤渣中一定含有Fe,Cu
HONMgOCaO
没有什么系数,就是直接的比值只有当渣中Al2O3和MgO都较多时才用四元碱度（也称全碱度）R4=（CaO+MgO)/(SiO2+Al2O3)
一楼胡说反应生成氯化钙和水如果量大的话,应该是糊状物吸湿性没那么强了
MgO+2H(+)=Mg(2+)+H2O(括号里表示离子符号)盐酸是强电解质,所以要拆.氧化镁虽然是离子化合物,但在水中溶解度很小,所以不拆
设原混合物中氯酸钾的质量为xg,反应生成ygKCl2KClO3＝2KCl+3O2↑24514996xy9.6x＝24.5gy＝14.9g原混合物中氯酸钾的质量为24.5g反应后剩余固体为氯化钾和二氧化
0.5*(24+16)=20g
氧化镁MgO,氧化钙CaOm个铁离子mFe3+,地壳中最多的非金属元素和金属元素形成的化合物（氧和铝）,Al2O3硫酸钠Na2SO4
铁粉与盐酸和氯化铜都发生反应:Fe+CuCL2==FeCL2+Cu2HCL+Fe====FeCL2+H2反应完全后过滤,称得滤渣的质量与所加的铁粉质量相同,说明液体与固体的质量在反应前后都不变,假设有
尾料应该是硅酸镁（MgSiO3或MgO·SiO2）和硅酸钙(CaSiO3或CaO·SiO2)吧.这些矿物质很难分离或者说成本很高.如果真是MgO,SiO2,CaO分离就简单多了.
铝矾土又称矾土或铝土矿,主要成分是氧化铝,系含有杂质的水合氧化铝,是一种土状矿物.白色或灰白色,因含铁而呈褐黄或浅红色.密度3.4g/cm3,硬度1～3,不透明,质脆.极难熔化.不溶于水,能溶于硫酸、