一定质量的乙醇燃烧后,生成27.6g

水的物质的量为10.8/18=0.6mol.所以H原子物质的量为2*0.6=1.2mol.H全部来自乙醇,每个乙醇含有6个H,乙醇物质的量是1.2/6=0.2mol.含有C原子数量就是2*0.2=0.

CO2为44g/mol,CO为28g/mol.设CO2为xmol,co为ymol则可列44x+28y=9.2碳元素含量各为12x和12y则有可以列12X+12y=3.6解得x=0.05,y=0.25.

大还是小CH3CH3——含碳80%CH2=CH2——含碳85.7%CH≡CH——含碳92.3%CH3CH2OH——含碳52.2%因为乙醇的含碳量最少,所以生成二氧化碳的体积最小CH3CH3含碳量最大,

无水Cacl2吸收水,质量为25.2g,则物质的两位25.2/18=1.4MOL则氢原子为2.8MOL根据甲烷化学式CH4可知C原子物质的量是2.8/4=0.7MOL即CO,CO2共有0.7MOL,质

C2H5OH----3H2O----------2CO465456x5.4gy46/x=54/5.4g=56/yx=4.6gy=5.6g参加反应的乙醇的质量为4.6g产物中CO2的质量为(13.8g-

一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量是因为煤燃烧时实际上是与空气中氧气发生化学反应故生成物大于原来美的质量质量守恒定律是在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物

所谓一度酒,也就是其溶液中酒精的体积分数为1%,0.1升中含乙醇1ml,合0.8g；假设在理想状态下,全部葡萄糖都转化为乙醇C6H12O6--->2C2H5OH+2CO2生成0.8克乙醇需葡萄糖

c如果恰好反应,则生成m+n如果反应不完全则小于

1水中的H的质量与乙醇中H的质量相等,设乙醇为xg则x*6/(12*2+6+16)=10.8*2/(2+16),x=9.2g2CO和CO2总质量=26.8-10.8=16g设CO2质量为yg,则CO质

A大于ag是对的S+O2=SO2再问：哦懂了

CO2的物质的量为4.4g÷44g/mol=0.1molCO的物质的量为5.6g÷28g/mol=0.2mol因此,参加反应的C的物质的量为0.1mol+0.2mol=0.3mol乙醇的物质的量为0.

因为氧气也参加了该反应

解析：设生成水的质量为x,酒精的质量为yC2H5OH+3O2=(点燃的条件下)2CO2+3H2O468854y7.6x46：y=88：7.6=54：XX=4.66gY=3.97g答：生成水的质量为4.

已知：CH3CH3中含碳80%，CH2=CH2中含碳85.7%，CH≡CH中含碳92.3%，CH3CH2OH中含碳52.2%，因为乙醇的含碳量最少，所以生成二氧化碳的体积最小，故选A．

乙醇为1mol,其中含碳2mol,生成二氧化碳为1.6mol,根据碳守恒,生成一氧化碳0.4mol,则乙醇:CO2:CO=5:8:2,按这个系数配平方程式：5C2H5OH+14O2---8CO2+2C

n(NaOH)=V`c=0.4mol若未发生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO32NaOH+CO2=Na2CO3+H20n(CO2)=0.2molC2H50H+3O2=2CO2+3H20n(C

C2H5OH2CO2~2Na2CO3~4NaOH1224x=0.10.8*0.5=0.4Q/0.1=Q'/1Q'=10Q

因为乙醇中的氢全部到生成物的水里了,根据氢平衡,可以知道一份乙醇能得到3份水,一份乙醇的分子总量是46,3份水的分子总量是54设x克乙醇参加反应,则46/x=54/10.8解得x=9.2克设二氧化碳y

说明H的质量分数相同但不一定是同系物：例如甲烷H的质量分数是0.25乙烷是0.2说明在质量一定时甲烷多H就多,生成的水就多最简式也不一定同例如C8H7OH的H的质量分数就是1/15但是乙酸也是1/15

化学方程式:2C2H5OH+O2=4CO2+6H2O44*46*18化简得44:27