一定质量的naoh溶液与8gso3恰好完全反应,得到NA2SO4溶液1000克

2.没法知道确切答案,只能得到NaOH和CuSO4容液的质量分数以及反应后溶液的质量分数的比值.w[NaOH]:w[CuSO4=1:2,缺少已知条件,比如说沉淀的质量.3.题目给的条件是错的,生石灰样

NaOH与KHC2O4'H2C2O4'2H2O是酸碱反应,3:1；KMnO4与KHC2O4'H2C2O4'2H2O是氧化还原反应,4:5；

从图象中看到，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后有剩余，此时发生的反应为：HCl+NaOH=NaCl+H2O．当V（NaOH溶液）=200mL时，沉淀量最

设10%NaOH溶液的质量为m，则：m×10%=（m-8g）×12%，解得：m=48g，溶液中氢氧化钠的物质的量为：m（NaOH）=48g×10%=4.8g，氢氧化钠的物质的量为：n（NaOH）=4.

能是能,但必须要加入过量的硫酸,使反应2NaOH+H2SO4→Na2SO4+H2O中NaOH完全消耗完,这时溶液中只剩H2SO4和Na2SO4,再滴加CuSO4,就不发生反应,没有蓝色沉淀生成,说明溶

HNO3和Cu反应得电子转化成NO2、N2O4、NONO2、N2O4、NO和氧气反应失电子转化成HNO3可以看出来HNO3和Cu反应得的电子==NO2、N2O4、NO和氧气反应失的电子NO2、N2O4

2NaOH+SO2Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O吸收了SO2和SO3所以溶液质量增加

质量增加了11g,也就是通入二氧化碳的质量,由于反应物质的量是NaOH：CO2=2：1,所以氢氧化钠的质量为40×2×11/44=20g,20/400=百分之五

用氢氧化钠中和时需要的氢氧根摩尔数：10g*4%=0.4g=0.4g/(40g/mol)=0.01mol；改用氢氧化钾中和时所有的氢氧根摩尔数：10g*4%=0.4g=0.4g/(56g/mol)=0

解题思路：（1）根据氢氧化钠和硫酸镁反应的质量是40g，生成的沉淀是8.7克，依据化学方程式进行计算；（2）根据80克的氢氧化钠和硫酸反应，依据化学方程式进行计算．解题过程：

答案一定是两个氢氧化钠在和氯化铝反应的时候产生氢氧化铝沉淀,假如氢氧化钠量不足那么会有一个浓度,加入氢氧化钠量过多,会先把所有的铝转化为沉淀,再继续发生第二个反应Al(OH)3+NaOH==NaAlO

1,可以根据反应方程式来看.HCL+NAOH6H2O+6NACL3H2SO4+6NAOH===6H2O+3NA2SO42H3PO4+6NAOH===6H20+2NA3PO4答案为C2:答案为B,因为是

设SO2的质量为x,NaOH溶液中溶质的质量为y.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O6480126xy12.6g64/x=80/y=126/12.6x=6.4gy=8g反应前溶液的质量是46.4

我不赞成楼上的这个反应的方程式为：Na2O+H2O=2NaOH由此可见,反应消耗了H2O既然原来的溶液已饱和,那么反应后溶液也是饱和前后都是饱和NaOH溶液,那么溶液中的OH-和NaOH浓度自然不变因

没有明确参与反应的物质,不能进行计算如果A是氯气,氯气与碱反应,自身既做氧化剂,又做还原剂,比例1:1；那么常温下反应,氧化剂是5.4g如果A是硫,与碱反应还是歧化反应,只不过氧化剂与还原剂之比为2:

co2+2NaoH=Na2CO3+H2O应该是这个吧.溶质里的Na2CO3是53克.448010618可以利用分子量之间的关系算出原NaoH溶液有NaoH40克.co222克原NaoH溶液是200-2

n(Na2CO3)=5.3/106=0.05molNaOH%=4/(22.2-2.2)=20%

18Cl2+36NaOH=28NaCl+3NaClO+5NaClO3+18H2O再问：这个反应是不是分步反应再答：不一定与温度有关再问：我想我会了，不好意思。非常谢谢再答：产物中：Cl与Na都是1:1

解题思路：根据反应前后钠元素和硫元素质量守恒解答解题过程：最终答案：略

这个问题不应无限推广,而且对中学生来说,进行这种推广也是没有意义的.常见题目中至少是有2个限定条件的.1)指“某化合物”的溶液,也就是说,不应当是混合溶液.比如：MgCl、HCl的混合溶液就符合“加N