一定质量的CH4完全燃烧后得到的产物是CO.CO2和H2O此混合物

C4.4g二氧化碳中有1.2g碳2.7g水中有0.3g氢气碳原子个数：氢原子个数=1:3所以是C

CH4+O2---CO2+CO+H2O利用元素质量守恒做.经过无水CaCl2时,气体质量减少了25.2g是水的质量.水为25.2/18=1.4molH:1.4*2=2.8mol水中H的物质的量=CH4

详细的就不给你算了,给你思路.由于氢元素必然全部转化为水,因此根据水的质量可以推导出氢元素的物质的量,进而推导出原先甲烷的物质的量.接下来有两种做法：1.中规中矩的做法,由于甲烷的物质的量已知,因此碳

CH4因为他的含碳量最少

完全燃烧需要氧气最多的是CO,次之的是CH4,最多的是H2.2H2+O2=点燃=2H2O432CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O16648322CO+O2=点燃=2CO25632可以看出,消耗等量

一定量的甲烷燃烧后的产物为co、co2和水蒸气,此混合气体的质量为49.6克当混合气体通过无水cacl2后,无水cacl2增重25.2克,求原混合气体中二氧化碳的质量.CH4＋O2→CO＋CO2＋H2

CH4+2O2==点燃==CO2+2H2O

25.2g是水的重量,25.2/18=1.4mol,则H=2*1.4=2.8mol,CH4=2.8/4=0.7mol设CO=Xmol,CO2=Ymol,则28X+44Y=49.6-25.2;X+Y=0

因为CaCl2增重25.2克所以有25.2克水,所以水的摩尔数是25.2/18=1.4mol所以原来有碳0.7mol根据碳守恒设COxmolCO2ymolx+y=0.728x+44y=49.6-25.

36.8-18.8,所以H2O是18克,1摩尔所以CH4共0.5摩尔,所以C共0.5摩尔假设CO2XmolCOymolx+y=0.544x+28y=18.8所以X=0.344X=13.2co213.2

2Mg+O2==2MgO48g80gm4gm=2.4g

COxmol；CO2ymol；H2Ozmol28x+44y+18z=49.62(x+y)=zz=25.2/18=1.4m(CO)=28xgm(O2)=16xg

无水CaCl2时CaCl2增重25.2克，则水的质量为25.2g，所以n（H2O）=25.2g18g/mol=1.4mol，根据H原子守恒可计算CH4的物质的量为n（CH4）=12n（H2O）=12×

A大于ag是对的S+O2=SO2再问：哦懂了

CH4＋O2→CO＋CO2＋H2OCaCl2只吸收水,所以增加的重量为H2O的重量,所以H2O有25.2/18=1.4mol而反应生成的水,其中的H原子只能来自CH4,根据H原子守恒所以CH4有1.4

无水氯化钙吸收的为水蒸气，即甲烷完全燃烧生成水的质量为72g，水的物质的量为：n（H2O）=72g18g/mol=4mol，根据H元素守恒可知，甲烷的物质的量为：n（CH4）=n(H2O)×24=4m

一种物质只要满足(CO)m（H2)n就能被完全吸收这样把CH4变成CO（H2）2需要一个OCH4~O16165g5g这样一共10g就被Na2O2完全吸收了

是预习高一的课吗?祝你预习好.CH4+O2=CO2气体+H2O初中都应该学了吧,这么快就忘了?完全燃烧仪就是燃烧仪物完全反应完了,但它不一定是在充分的情况下反应完的.充分简单点说就是在助燃剂充分存在的

浓硫酸不可以吸收c02,只能吸水.通过足量浓硫酸后,洗气瓶增重25.2g,即生成水25.2g含氢25.2g*2/18=2.8g,甲烷质量为2.8g/(4/16)=11.2g,消耗的氧气质量为49.6g

三者消耗氧气量的比值为8:3:2再问：46g某化合物在氧气里充分燃烧后，生成88gCO2和53gH2O,通过计算说明该物质中含有哪些元素？其化学式应如何表达？