一定温度下,用水稀释0.1mo l的一元弱酸HAl

第一次平衡n(so2):n(o2):n(so3)=2:3:4设分别为2x、3x、4x（单位为mol/L）.加压后各物质的物质的量不变,作为新的起点,开始平衡移动.可逆反应：2SO2+O2=2SO3起始

化学平衡的计算题,可以用3段法：1、SO2(g)+NO2(g)=可逆符号=SO3(g)+NO(g)C始2200ΔC2*50%=1111C平2-1=12-1=10+1=10+1=1（1）此反应的平衡常数

选择C因为氮气氢气反应合成氨气是可逆反应,也就是说不会生成2mol氨气,少,反应能力就小

选B.A.错误,主要粒子浓度是减小的,c(H+)是升高的,因为c(H+)=Kw/c(OH-),c(OH-)减小,c(H+)增大.B.正确,水的离子积和NH3.H2O的电离常数都只与温度有关.C.错误,

首先Kw只与温度有关,所以不变.随着稀释,电离度增大,但氢离子浓度会减小,所以B错HA浓度肯定会减小,A-离子浓度减小的减小,所以C错.随着稀释H+浓度减小,OH-浓度就一定会增大的.

溶解度不变.再问：知道溶度积只是温度的函数,那溶解度呢?它怎样会变化呢?谁又能影响它呢?再答：不不知道。不好意思。

D.若使b点处溶液中c(H+)减小,可向溶液中加水或加冰醋酸.A错,无论冰醋酸是固态或液态,都不导电.因为无水醋酸不电离；B错,对于醋酸并非浓度越大,离子浓度越大；C错,b点醋酸的电离度最大,氢离子浓

A．导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小，则a、b、c三点溶液的pH为b＜a＜c，故A错误；B．随水的增多，醋酸的电离程度在增大，所以a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c，故B正确

ANaOH溶液的PH大与氨水的PH错,由于氨水是弱电解质,稀释后电离度增大,所以NaOH溶液的PH小与氨水的PHBNaOH溶液的PH小于氨水的PH对,

若分别取a、b、c三点的溶液各10mL,各用同浓度的氢氧化钠溶液中和,消耗NaOH溶液的体积a>b>c虽然在b点c(H+)最大,但a点醋酸分子浓度最大!,c(H+)+醋酸分子浓度之和随着加水量的增多,

10L密闭容器中加入5molSO2,4.5molO2.经10min后反应达到平衡时O2的浓度为0.30mol/L氧气剩余0.30*10=3.0mol反应掉1.5mol2SO2+O2=2SO32123.

0.27mol/（L.min）

在一定温度下，将1molN2和3molH2放入恒容密闭容器中，达到平衡时，测得NH3为0.8mol，如果此时再加入1molN2和3molH2，不考虑平衡移动，相当于起始量加入2mol氮气和6mol氢气

（1）容器中气体出现红棕色的原因是因为N2O4气体发生反应生成NO2，NO2气体是红棕色气体；反应的化学方程式为N2O4⇌2NO2，故答案为：N2O4⇌2NO2；（2）化学反应速率是用单位时间内物质浓

大于a因为在一定温度下,碳酸根水解达到平衡后加入水,碳酸根会再水解一部分,二钠离子是不变的.碳酸根变少,则比值变大.南京得骥教育

1.A2.加水,一开始的时候,溶液很浓,加水过后,电离度增大,离子的物质的量增大,而这时候因为水的量还不是很多,体积增大就不是主要矛盾,所以表现出来就是离子浓度增大,导电性增加,而后来,随着水越来越多

在一定温度中,饱和溶液再用水稀释变成不饱和溶液过程中,保持不变的量是（溶质的质量）,发生改变的是（水的质量）和（溶质的质量分数）

溶液导电性与离子浓度有关,导电性越强,离子物质的量浓度越大.所以b点H+物质的量浓度最大.但H+物质的量最大的是c点,因为弱酸越稀越电离.

这是因为此时水的体积最大,离解最充分.导电能力是与单位体积内的离子总数有关的.

应该选C.如果第一个反应中生成的水是液态的话,应该是2Q1=Q2,但是因为第一个反应中生成的是气态的水.所以可知气态的水变成液态的水要放热,所以第二个反应放出的热量大于第一个反应放出的热量的两倍,即2