一定条件下,80ml气体A2跟40ml气体B2恰好完全反应

1.同温同压下,气体体积比等于物质的量之比(阿伏伽德罗定律的推论,在物质的量那一节中）.所以第一题中的A2、B2和C的体积比是100:50:100=2:1:2则2A2+B2====2C(根据元素守恒在

一摩尔乙炔与两摩尔氢气反应所以有乙炔五十毫升选四

C4H8可以直接把ml当mol用,40mol水蒸气含80molH,40molO,同理,20molCO,20molCO2;共80molH,100molO,40molC原来含有50mol得氧气共100mo

相同条件、同一化学反应中，各物质的体积之比等于其计量数之比，A2、B2和C的计量数之比=2：1：2，所以其方程式为2A2+B2=2C，根据原子守恒知，C化学式为A2B，故答案为：A2B．

体积比等于物质的量之比,物质的量之比等于化学方程式中的化学计量数之比V(A2):V(B2):V(C)=2:1:2则化学方程式为2A2+B2=2C所以C的化学式为A2B

AB3或B3A具体可能是NH3PH3H3As等

A：H2B：O2再问：麻烦再给讲讲过程，谢谢啦再答：在一定温度和压强下，气体体积和它的摩尔质量是成正比的，所以可以推断反应方程式是2A+B=A2B，由两种单质直接反应生成的A2B型气态物质通常就是水蒸

体积比=化学计量数比=40:120:80=1:3:22A2+3B2==2X根据原子守恒X为A2B3

因为体积比等于物质的量之比.所以,nA2:nB2:nX=1：3：2所以气体X的系数是2因为气体A2的系数是1所以A元素就有2个同理B元素有6个因为X的系数是2所以2÷2=1所以6÷2=3所以X的化学式

首先,你要判断11.2L的气体是什么?因为是浓硫酸,故有两种情况：SO2；SO2和H2.11.2L即0.5mol,若是SO2,则64*0.5=32g>19.6g,所以,是第二种情况.设有Xmol的SO

若H2全反应完2H2+O2==2H2OH2和O2共反应掉24-3=21mlV（H2)：V（O2）=2：1反应的V（H2)=14mlV（O2)=7ml所以V（H2)：V（O2）=14：（7+3）=7：5

设甲烷,甲醛,乙醛分别为xyzmolx+y+z=0.0052x+y+2.5z=0.01x+y+2z=0.007得x=0.002y=0.001z=0.002得甲醛乙醛风别为20%和40%

你好：（1）假设一、氧气过量,剩余气体是二氧化硫、氧气假设二、氧气足量,剩余气体是二氧化硫2H2S(g)+3O2(g)=点燃=2H2O(l)+2SO2(g)【反应前为5份气体,反应后为2份气体】由此可

填AB3或B3A是对的（很完善）,填AB3也可以了（比例对就行）.

在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X，由相同条件下，体积与物质的量成正比，且物质的量之比等于化学计量数之比，则反应为A2+3B2═2X，又反应前后原子守恒，则X的化学

二者可能发生的反应如下：2H2S+3O2=2SO2+2H2O（1）2H2S+O2=2S+2H2O（2）1、若只发生反应(1),根据反应系数比知V(H2S)=V(SO2)=37.5mL,参与反应的V(O

相同温度和压强下，气体摩尔体积相等，化学反应中各种气体的体积之比等于其物质的量之比等于其计量数之比，则10体积气体A2跟30体积气体B2化合生成20体积某气体C，则A2、B2、C的计量数之比为10：3

3NO2+H2O=2HNO3+NO↑根据差量法3/X=（3-1）/（45-35）,X=15,1/Y=（3-1）/（45-35）,Y=5,N2=45-15=30,所以N2和NO2的体积比是30：15=2

2H2+O2=2H2O,反应的H2和O2为21ml,即H214ml,O27ml(1)3ml气体为H2,H2和O2个数比即体积比（14＋3）：7即为17:7(2)3ml气体为O2,H2和O2个数比即体积

2H2+O2==2H2O剩余3mL气体,必有一气体过量假设氧气过量(剩余的3mL气体为氧气)有反应方程式知,反应的21mL气体中氧氢体积比为1:2所以反应了14mL氢气,7mL氧氢则原混合物中分子个数