一定容器中某种气体的百分含量计算方法

二氧化氮和四氧化二氮的反应中加入二氧化氮,二氧化氮百分含量增大.若缩小容器体积二氧化氮百分含量减小；若加入四氧化二氮减小.记住勒夏特列原理：影响只能减弱不能消除.

假设加了一杯水后是750的水和250的酒精,再加一杯酒精后水/酒精=3/2=750/500.所以一杯酒精=250,原来的酒/水=250/(750-一杯水)=250/500,所以,原来的浓度=1/3设原

由于是计算题,换算后再计算又都可以约掉,所以可以直接看成2molA气体和1molB气体参加反应3A+B=nC+2D初始量2100变化量2*1/2=11*1/31*n/31*2/3平衡量2-1=11-1

乙烯的分子式为C2H4，乙醇的分子式为C2H6O，可将乙醇的分子式看作C2H4•H2O，已知：ω（C）=60%，则ω（C2H4）=60%×2824=70%，则ω（H2O）=1-70%=30%，所以：ω

百分含量是指A在所以气体中所占的分数,所以是第二种

84-64*31.25%=64g氧气的总消耗量有机物总量为16g最后混合气体中含有O2和CO2其中CO2含量为44g也就是说原物之中含有12g碳有机物加氧气总质量为80g反映结束后生成水36g也就是原

1.因为容器C与D处是连通的,所以D处压强就是容器C的压强在室温27摄氏度时,因为B管水银面低于D处1cm,所以容器C内压强Pc=P外界-10mmHg,得Pc=450mmHg2.在温水中,A管水银面高

定容是指整个体系的容积不变,但是不是说气体的物质的量就不变了啊,体系中气体的物质的量是可以变化的,随之P也会变化.所以某气体在这种情况下的浓度和百分含量是不一样的,因为只要该气体的物质的量不变,它的浓

1.升高温度反应平衡向吸热反应移动,可以降低反应体系的温度,减弱了通过升温对反应体系的温度改变.2.就是不管这个反应时正反应还是逆反应,只要是吸热的反应,升高温度就向这个方向移动3.升温可以使所有反应

氧气通过_气体交换__作用

由于百分比和产量以及总量有关,所以总量的大小（分母）是起到决定作用的,有些时候,虽然平衡正向移动了,产物增加了,但是其百分含量却减少．可以列举很多实例,如加入大量反应物,在A+B=C中,计算C的百分含

就是每种物质占所有物质的百分比啊,比如H2+I2=2HI,平衡的时候总共有1molH2,2molI2,2molHI,那麼H2的百分含量就是20%,依此类推.再问：那各组分呢？是不是质量、物质的量、体积

百分含量与浓度无关,浓度是某物质物质的量浓度,百分含量是某物质占反应体系中所有物质百分比

第一步,由极限法知盐酸过量.第二步,设未知数,铝n1,镁n2第三步,讨论1若氢氧化钠不足：则先与镁离子反应,可得方程9n1+8n2=5.2,78n1+58n2=22(自己解……)2若氢氧化钠过量,则生

不是.丰度是同位素原子的原子质量百分数,指某同位素的原子总数（或物质的量）占该元素的总原子数（或总物质的量）的百分度.而同位素原子的质量百分数指同位素原子的总质量占该元素的总质量的百分数.

一般指的是体积含量某物质中元素的含量是指该元素质量分数

选B.乙醇的化学式可以改写为C2H4·H2O,所以乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体可以看成是C2H4与H2O的混合物.C2H4的质量分数=碳元素的质量分数/C2H4中C的质量分数60%/(24/28)=7

解题思路：根据质量分数的计算公式分析解题过程：最终答案：略

这两个都会影响的.压强肯定影响平衡,促使反应向气体体积减小的方向移动.如果反应前后气体体积不变那压强就不影响

分为①体积百分含量=气体体积÷总体积和②质量百分含量=气体质量÷总质量一般是前者,比如空气中氧气含量21%就是指体积.希望对你有帮助O(∩_∩)O~