1gh2所含h2分子的基本单元数是多少-搜答案-拍题作业网

假设a克O2,b克H2如果剩下O2则9b=18,b=2,a=18如果剩下H2则9a/8=20,a=160/9,b=20/9

总质量===1+16==17g总物质的量==1/2+16/32==0.5+0.5==1mol平均分子量==总质量/总物质的量===17/1==17

1、N2H2O2CO2的相对分子质量分别为28、2、32、44,所以在质量相同的情况下,所含分子数由多到少排列为：H2N2O2CO22、SO2和SO3的相对分子质量分别为64、80,相同质量的SO2和

3.01*10的23次方个二氧化碳分子即是0.5mol,其质量是0.5mol*44g/mol=22g,22gH2的物质的量是11mol,而0.5mol氢气的质量是0.5mol*2g/mol=1g

相对分子质量分别为2141844质量=相对分子质量*分子数一定越小越多所以A

H2>N2>O2>CO2

问题:等质量的H2,O2,N2中,所含分子个数最多的是?为什么答:显然,题目中所问的都是气体,氢气\氧气\氮气,它们的分子(从题中的"2"看出)都是两个原子构成.而氢的原子量为1,氧的原子量为16,氮

设均为1gn(H2)=1/2=0.5moln(O2)=1/32=1/32moln(H2O)=1/18=1/18moln(CO2)=1/44=1/44mol因为mol相同的物质含分子数相同,所以顺序为C

因为分子数等于质量除以分子量.则分子量越大,分子数越小,即可以判断出来有多到少的顺序应该为:H2>N2>O2>CO2.

宏观

原子数分别是2352摩尔再答：所以是甲烷再答：你把分子里面原子个数加起来就可以了

选DA1g氢气是0.5mol,1g氮气是（1/28）mol.passB1g水是（1/18）mol.passC3.2g氧气是（3.2/32）=0.1mol,2.24L空气在常温常压下是0.1mol,而在

一个H2O中2个H有2个质子,1个O有8个质子,所以1个H2O有10个质子36gH2O为36/18=2mol所以共有2*10=20mol质子设与xgH2所含质子数相等由于1个H2中有2个质子则H2中质

电子是4molH原子中有一个电子.那么有4molH原子H2分子中有两个H原子那么就有2molH2分子既有2*6.02×10^23个H2分子答案：分子数为：12.04×10^23

n（H2）=4g2g/mol=2mol，V（H2）=2mol×22.4L/mol=44.8L，N（H2）=2NA，n（CO2）=22.4L22/4L/mol=1mol，N（CO2）=NA，则所含分子数

H2的物质的量：4g/2g/mol=2mol；O2的物质的量为：11.2L／22．4L／mol＝0.5mol,所以分子数最多为H2,O2质量为32g／molX0．5mol＝16g,1molH2O为18

0.5NA氢气的相对分子质量为2所以1g氢气就是0.5摩尔N/NA=物质的量所以得出0.5NA不一定相等在标准状况下可以相等

1个氢分子中有2个氢原子1个氢原子有1个电子含电子4摩则氢分子应为2摩即有2摩氢分子、2NA个、1.204*10^24个

1NA4NA0.2mol0.5NA2NA4NA4NA1010NA

1molH2是2gH2+1/2O2=H2OΔH=-286KJ/mol