19克NA2CO3和NAHCO3的混合物与足量HCL反应化学方程式

楼上的错了n(CO2)=11.2/22.4=0.5mol根据C原子守恒,n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=0.5mol106n(Na2CO3)+84n(NaHCO3)=48.6g联立以上二式,得

因为HCl为挥发性酸所以Fecl3中的Cl离子不会出现在蒸干后产物中实质为FeclH2O→Fe(OH)3Hcl又因为Fe(0H)3受热分解生成Fe2O3方程式为2Fe(0H)3===Fe2033H2O

少量:Na2CO3+SO2+H2O=NaHCO3+NaHSO3较少:Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2过量:Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2

不反应的

1/2Na2CO3~HCl5336.5NaHCO3~HCl8436.5Na2CO3中有少量的NaHCO3消耗的盐酸体积偏少,浓度偏大答案选B

用玻璃棒分别蘸取相同浓度Na2CO3溶液和NaHCO溶液,并分别滴在pH试纸上,再与标准比色卡比较读数,发现Na2CO3溶液的pH比NaHCO溶液的pH大,因此Na2CO3溶液碱性比NaHCO溶液的碱

不反应C02+Na2CO3+H2O=2NaHCO3

条件给的不全“1摩尔每L的NAOH”的少mL没说（1）质量分数=物质质量/总量∴NaCO3%=m(NaCO3)/m(NaHCO3)=15.9/19=83.68%（2）∵100Ml=0.1L∴nAl2（

就是食用碱呗!放进去后粥黏糊色泽也好!也容易烂.就是吃多了不好.

（1）根据Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3和NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O它们之间的联系，可以将一瓶氢氧化钠溶液分成相等的2份，然后将其中的一份通入过量的CO2，全部变成Na

观察这个反应可以发现,生成的盐所对应的酸是多元弱酸,并且该酸能用酸酐和水直接合成,只需要找到具有这样特征的酸就能找出对应的相似反应.例如：H2CO3=H2O+CO2H2SO3=H2O+SO2阳离子对应

设Na2CO3为nmol,NaHCO3为mmol,则有2m+n=0.6*0.5106n+m84=19解这个方程计算出Na2CO3物质的量就可计算质量了

1.CaCO3是不溶性的盐.Na2CO3是可溶性的盐.只要加水就可以得到CaCO3的沉淀,再过滤就可以分离两种物质了.2.加热两种药品,Na2CO3稳定加热不分解,CaCO3加热分解为CaO和CO2是

设碳酸钠和碳酸氢钠的质量分别为x,y,则它们的物质的量分别为(x/106)mol,(y/84)mol.由题意知,nCO2=4.48L/(22.4L/mol)=0.2molNa2CO3~CO2NaHCO

1.加热2NaHCO3==（加热）Na2CO3+H2O+CO2↑2.向溶液中通入CO2气体2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑3.加入HCINaHCO3+HCI==NaCI+H2O+CO2

解题思路：根据物质的组成及碳元素、钠元素、氯元素守恒进行分析即可解题过程：

反应NaHSO4能电离出氢离子（强电解质）,反应生成CO2

碳酸钠,俗名纯碱、苏打.白色粉末.较稳定,受热不易分解.强电解质.易溶于水碳酸氢钠,俗名小苏打.白色细小晶体.不稳定,受热易分解.可溶于水与酸反应Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2

PH=14-PKb1+lg[Na2CO3]/[NaHCO3]10.62=14-3.75+lg[Na2CO3]/[NaHCO3]lg[Na2CO3]/[NaHCO3]=0.37[Na2CO3]/[NaH

NaHCO3受热分解生成Na2CO3,CO2和H2O2NaHCO32NaHCO3再问：那光靠NaHCO3反应所得的产物能否直接自己又变成NaHCO3再答：不能，Na2CO3比NaHCO3稳定，反应总是