一升盐酸 能溶解多少克碳酸钙

解设能生成x克二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO21004412.5g*80%x100/10g=44/xx=4.4g答能生成4.4克二氧化碳

再答：x为1.2再答：再问：要的到11L二氧化碳气体，至少需要多少升一氧化碳完全燃烧？（二氧化碳的密度为2.0g/L，一氧化碳的密度为1.3g/L）再问：好了木有？再答：再问：不用再问：以后还有麻烦你

50g碳酸钙是0.5mol,1mol碳酸钙对应1mol二氧化碳,所以为0.5mol.具体自己写化学方程式.

稀盐酸2摩尔100G碳酸钙再问：求过程再答：CaCO3+2HCl–H2O+CO2+CaCl2再问：不懂怎麽算出来的再答：。。。再问：高一新生，不懂怎麽算出来的，可以理解，可以原谅再答：我都把方程式比例

设能制取Xmol二氧化碳CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑100150x100/50=1/XX=0.5答：能制取0.5mol二氧化碳.有不明白的请继续追问,

氢离子.或者说水合氢离子.

回禀楼主标准状态下,1mol二氧化碳是22.4升,根据反应式CaCO3+2HCl=CO2+CaCl2+H2O可知,制取1：122.4L（即1mol）需要1mol碳酸钙,现制取2L,即2/22.4mol

设生成CO2质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+2H2O+CO2!1004425gx100/25g=44/xx=11g因为M(CO2)=44g/molm(CO2)=11g所以n=m/M=0.25

2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO210044400克X100/44=400克/XX=176克生成二氧化碳176克

首先写出化学方程式：设生成德二氧化碳质量为XCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑利用质量守恒定律1004480%×5gX列出比例方程则：100X=44×80％×5gX=1.76g最后作答

设石灰石中碳酸钙的质量为x,生成氯化钙的质量为y,稀盐酸中溶质的质量为zCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O1007311144xzy4.4gx=10gy=11.1gz=7.3g（1）石

NaOH+HCl=NaCl+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO21mol1mol100g2molV1*C1/1000V1*C1/1000xC*V/1000—10V*V1*C1/100

CACO3+2HCL=CACL2+H2O+CO210O44X=5g2.2g需要碳酸钙5克

我教你

1.设能收集到CO2的质量为x,CaCl2为y.250g*0.8=200gCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10011144200gyx100/111=200g/y100/44=20

解题思路：①根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量②设与稀盐酸反应的碳酸钙质量为xg。CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑解题过程：解：①根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为12g+1

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2(上箭头)1004410gx100x=44×10,x=4.4g答：_________.

5g浓度80%石灰水中碳酸钙的质量为5*80%=4gCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100444g1.56g因为碳酸钙分子质量为100,二氧化碳分子质量为44,每一单位碳酸钙与足量稀盐

能CaCO3+2HCl(稀)=======CaCl2+CO2↑+H2O再问：是什么反应类型？再答：复分解反应

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2100734410g200*3.65%=7.3g4.4g它们刚好完全反应,所以生成的二氧化碳的质量是4.4g再问：40g氢气和氧气的混合气体，在常温