一升一摩尔每升醋酸氨氨根数

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/03/29 14:14:17
0.4摩尔每升的醋酸溶液中氢离子浓度是0.1摩尔每升中的多少倍?

醋酸越烯,电离度越大,所以一定是小于4倍的,具体是多少就需要查表了

现有0.1摩尔每升的醋酸,盐酸,硫酸,ph的大小关系,

盐酸、硫酸的pH相同,醋酸比他们大.再问:不对,是硫酸》盐酸》醋酸

1摩尔每升的醋酸和醋酸钠各5毫升,混合在一起求ph

答案是pKa,因为两者等量.计算方法这样,因为我手头没数据,不细算了:HAc=H++Ac-c0c1初始浓度[H]*(c1+[H])/(c0-[H])=Ka因为H+浓度很小,当做小量忽略,[H]=Ka*

0.1摩尔每升的醋酸滴定0.1摩尔每升的NaOH20毫升至PH为7求醋酸的体积

接近于20毫升,因为滴定时使用酚酞为指示剂,不可能PH=7,况且在终点附近有PH突跃,体积约为一滴至半滴即0.025~0.05毫升

ph=1的醋酸与0.1摩尔每升的醋酸有什么区别

醋酸是弱酸,PH=1和0.1mol/L是不同的浓度由于醋酸电离不完全,PH=1时只是氢离子浓度是0.1mol/L,还有大量醋酸分子没电离,醋酸浓度远远大于0.1mol/L

在20毫升0.1摩尔每升醋酸溶液中逐滴加入20毫升0.1摩尔每升的氨水溶液,溶液导电能力

CH3COOH+NH3.H2O=CH3COONH4+H2O因为乙酸是弱酸,氨水是弱碱,它们在水中只能部分电离,所以溶液中离子浓度相对较小,而如果它们混合后就会发生反应生成乙酸铵,它是强电解质,在水中完

常温下,0.01摩尔每升醋酸溶液与等体积0.02摩尔每升NaNO3溶液混合后的物料守恒怎么写

物料守恒,c(Na)=2【c(CH3COO-)c(CH3COOH)】.这里因为硝酸根和钠离子都不水解,所以上面那个钠离子也可以换作硝酸根.ps目测我认识你楼主

0.1摩尔每升醋酸铵溶液的PH是多少?急啊急啊

Ka=1.8×10^-5H+=√(Ka×c)=1.34×10^-3pH=-lg[H+]=2.87再问:���

0.1摩尔每升醋酸铵溶液的PH是多少?

醋酸根与铵根的水解程度相差不大故显中性

在实验室如何配制200毫升0.1摩尔每升的醋酸溶液,写出方案

首先配溶液需要容量瓶,但没有200ml的,所以只能用250ml的,250ml则需要0.025mol的冰乙酸,冰乙酸(冰醋酸)的质量是60.06g,也就要1.52g的冰乙酸,如果用其他浓度的乙酸来配,自

m 摩尔每升醋酸 和n 摩尔每升氢氧化钠溶液等体积混合后溶液PH=7 ,

因为醋酸是弱酸Ka很小所以氢离子浓度很低

常温下,100毫升,0.1摩尔每升醋酸与一升0.01摩尔每升的醋酸所含醋酸分子数相同为什么错了呢?

醋酸是一种弱电解质,浓度不同时解离度不同,溶液越稀解离度越高,因此0.01摩尔每升的溶液醋酸分子要少

用0.2000摩尔每升氢氧化钠标准溶液滴定氯化氢与醋酸的混合液

答:【1】强碱(氢氧化钠)滴定强酸(盐酸)到终点,产物是水,决定溶液的PH值,所以是中性的.【2】强碱(氢氧化钠)滴定弱酸(醋酸)到终点,产物是醋酸钠,决定溶液的PH值,因为醋酸钠pH值大于7,所以到

0.01摩尔每升和0.001摩尔每升的醋酸PH之差为什么小于1

可以通过计算来解决CH3COOHCH3COO-+H+c00c-xxxKa(CH3COOH)=x*x/(c-x)一般电离程度较小,因此(c-x)=约=c则x=(Ka*c)^(1/2)0.01摩尔每升和0

将0.1升ph=9的碳酸钠溶液分别与a升0.001摩尔每升的醋酸、b升0.001摩尔每升的 盐酸

因为醋酸是弱酸电离出来的氢离子特别少,而盐酸是强酸,每次电离出来的氢离子特别多,所以说需要的醋酸就比盐酸多,也就是a大于b再问:但醋酸与盐酸的浓度相等,醋酸虽然是弱酸但它反应着电离着,最后的氢离子不是

比较导电性大小 .浓度为1摩尔每升的硫酸10升 和 浓度为5摩尔每升的醋酸10升

硫酸大楼主你错了,你高估了弱电解质的电离能力.一般弱电解质的电离度不超过1%.CH3COOH=(可逆)CH3COO-+H+,Ka=1.75^10-5对于5mol/L的CH3COOH,由于c/Ka=2.

一摩尔每升醋酸及醋酸钠配制PH值为四的缓冲溶液十毫升

近似公式:pH=pKa+lg(cAc/cHAc)醋酸pKa=4.74代入则有lg(cAc/cHAc)=-0.74由此处浓度比等于相同浓度所取体积比,故VAc:VHAc=10^(-0.74)=0.182