一升ph=7的溶液用硫酸调ph到3需要多少98%的浓硫酸
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/26 21:32:09
很正确,你太聪明了.
一.PH=3的硫酸溶液的H+浓度为10^-3,PH=10的NaOH的OH-浓度为10^-4,故若使混合后溶液的PH=7,则硫酸溶液和NaOH溶液的体积比为应为1:10二.PH为a的盐酸的H+浓度为10
设pH=3的H2SO4溶液xL、pH=10的NaOH溶液yL混合,pH=3的H2SO4溶液,c(H+)=1×10-3mol/L,pH=10的NaOH溶液,根据Kw=c(OH-)×c(H+),c(OH-
A一定不大于7酸碱中和后,可能生成强酸强碱盐,也可能生成强酸弱碱盐,强酸强碱盐溶液为中性,强酸弱碱盐溶液为酸性.所以,PH小于或者等于7.
你看:PH=13的NaOH溶液含0.1mol/L的氢氧根PH=2的硫酸溶液含0.01mol/L的氢离子反应后氢氧根浓度:0.001mol/L设用量比例1:x那么:(0.1-0.01x)/(1+x)=0
PH=2的盐酸溶液n(H+)=10^-2*VPH=4的硫酸溶液n(H+)=10-^4V(可忽略不计)混全后的C(H+)=(10^-2*V)/2V=1/2*10^-2PH=-lg(C(H+))=2-lg
加盐酸吧,硫酸太危险了,混入硫酸根也不知道对于你的工艺有没有影响,盐酸引进氯离子,氯化钠就是食盐,ph高的不是很多磷酸也可以考虑,不过一般都是加盐酸了.沉淀法也行,加氯化钙、铁什么的生成氢氧化物沉淀,
硫酸和NaOH都是强电解质,在水溶液中完全电离,水的电离是吸热反应,升高温度促进水电离,则水的离子积常数增大,硫酸中硫酸电离出氢离子浓度远远大于水电离的,所以水的电离几乎不影响溶液中离子浓度,则溶液的
不妨设体积V=1L,所以盐酸里H+物质的量为0.1mol,硫酸为0.001mol,混合后溶液中H+物质的量为0.101mol,V=2LV,所以C=0.101除2L=0.0505,化成PH约为1.296
1、题PH=1则[H+]=0.1(mol/L)混合后[H+]=0.1/2=0.05(mol/L)PH=4则[H+]=1*10^-4(mol/L)混合后[H+]=(1*10^-4)/2=5*10^-5(
pH=3的硫酸溶液,浓度=10^(-3)mol/lpH=12的氢氧化钠溶液,pOH=2,浓度=10^(-2)mol/l设硫酸的体积为V1,氢氧化钠的体积为V2.依题意,得10^(-3)乘以V1=10^
Ph=3是说明含氢离子0.001mol/l,同样ph=11是含氢氧根离子0.001mol/l,又是等体积混合,所以酸碱中和,呈中性,即ph=7.按你所说的化学方程式的话,只是等体积,但浓度不同,并且氢
肯定是硫酸最小,然后是柠蒙汁,肥皂水,烧碱溶液最大啊.哦,你问从大到小,那反过来了烧碱溶液,肥皂水,柠檬汁,硫酸
硫酸是酸性,pH本低,稀释后pH变大
(1)c3>c1>c2醋酸是弱酸,所以pH相同时浓度最大.盐酸是一元酸,硫酸是二元酸.(2)n3>n1>n2因为c3>c1>c2,所以需要NaOH的物质的量也满足这个顺序(3)V1=V2>V3因为pH
PH=3的硫酸稀释100倍后溶液的PH=5PH=12的氢氧化钠溶液稀释1000倍后溶液的PH=9
1/10pH=3的硫酸溶液其[H+]=0.001mol/L和pH=10的氢氧化钠溶液POH=4,其[OH-]=0.0001mol/L两者中和反应需要物质的量相等,那么硫酸溶液为1,氢氧化钠溶液就必须是
1(1)PH=2的硫酸溶液氢离子浓度为10^(-2)PH=11的氢氧化钠溶液氢氧根离子浓度为10^(-3)PH=10的混合液氢氧根离子浓度为10^(-4)设硫酸溶液体积为v1氢氧化钠溶液体积为v2则混
LS考虑错了.100℃时水的离子积约1*10^-12,所以中性的pH=6.按pH=-lg[c(H+)]考虑.100℃时硫酸pH约2.pH=2?原来是12的话,NaOH溶液升高到100℃时pH约10(要
PH值计算的原则是:“求大的”“求大的”意思是假如溶液为酸性,就先求氢离子浓度,假如溶液呈碱性,就先求氢氧根离子浓度,但后求氢离子浓度,最后求PH值.本题硫酸中的氢离子浓度为:0.01mol/L,氢氧