一个碳碳三键是几个共价键
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/03/28 19:52:32
离子键是离子晶体里面阴阳离子之间的键,比如说盐中的键.共价键一般是分子晶体中的键,或官能团之间里面的键.一般来说,除了原子晶体,金属晶体以外,再除去离子晶体里面的离子键,都是共价键.
硅晶体类似金刚石结构,每个原子靠4个共价键和其他原子连接.因为是2个原子之间有一个共价键,所以平均每个硅原子有4/2= 2个共价键.以上回答供您参考!希望对您有所帮助!  
非极性共价键的物质啊.金刚石,石墨,非金属单质气体(除了稀有气体)等
共价键,分子间作用力,所以它的熔沸点比较低
一个二氧化硅分子中有4个共价键,硅占有2个氧原子解析如下:硅最外层有4个电子,所以必须和O共用4个电子,形成四个共价键,才能稳定.然而,二氧化硅晶体中,一个氧与两个硅共用电子对,而一个硅与四个氧共用,
那要看连接的是什么了如果是单质Si的话每个Si和4个Si以Si--Si单键相连每个的占有率为0.5所以,每个Si和4x0.5=2个共价键相连如果是SiO2的话每个Si和4个O以Si--O单键相连每个的
区分离子键与共价键的简易方法:含有金属元素或铵根离子(NH4+)的一般含有离子键,(AlCl3、HgCl2等例外,但高中化学不要求掌握这么多)其余只含非金属元素的单质和化合物一般都是只含有共价键的(稀
取决于两个原子间共用几对电子
二氧化硅晶体是一个硅原子与4个氧原子形成4个共价键每个氧原子与2个硅原子形成两个共价键因此叫做二氧化硅
是4个,它们都是原子晶体,都是面心立方晶胞和金刚石结构一样.硅原子采用sp3杂化与4个硅原子形成4个共价键.
你好是6个.碳碳双键算两个,一个是σ键一个是π键.其余四个碳氢键都是σ键.
己烯有多种同分异构体,仅直连分子就有3种同分异构体,我只以1-己烯来说明.由于双键碳和单键碳不等效,所以同时连有双键和单键的单键不是非极性键.所以5个非极性共价键有5个是错的.所以1mol己烯分子中含
一、离子键离子键是由电子转移(失去电子者为阳离子,获得电子者为阴离子)形成的.即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键.离子既可以是单离子,如Na+、CL-;也可以由原子团形成;如SO42-,N
如图: 一个碳原子和另三个碳原子形成“三个键”,而两个碳原子形成一个键,因此60*3/2=90个键 又由于碳原子最外层4个电子可成四个共价键,可见在每个碳原
两个一个西格玛键,一个派键还有,二氧化碳中有大派键,初高中无法讨论,更无法画出电子式,不信去问你们老师
因为δ键是头碰头形成的,两个原子之间能形成一个,原子轨道杂化的对成性很高,一个方向上只可能有一个杂化轨道,所以最多有一个.但是可以有π键,因为π键是肩并肩.
有活泼金属元素如钠、钾、钙、镁等的一般为离子化合物,含有离子键,铵盐为离子化合物,铵根与酸根之间为离子键.除铵盐外,分子中只含有非金属元素的化合物,一定含共价键.
氯化铝是例外,记住其他象NaCl的金属与非金属的一般都是离子键