一个碳原子的质量1.977*10负36次方
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/06 08:31:25
根据:相对原子质量=原子的实际质量÷(C-12质量的1/12)(1)所以铁的相对原子质量=n÷(m/12)=12n/m;(2)碳原子的相对原子质量=m÷(m/12)=12.
因为是碳12的十二倍所以12*12=144,是这个原子的质子数+中子数也就是相对原子质量再除以氧原子的相对原子质量(16)即144/16=9答案选c要知道质子数+中子数便是这个原子的相对原子质量
氧原子的质量=2.657×10的-26次方kgC原子的质量=1.993×10-26千克
12*12/16=9一个碳-12原子相对原子质量为12,则X相对原子质量为12*12=144一个氧原子质量对原子质量为16,则144/16=9
是学生吗?真是有心呀……你大概将来会成为一名科学家吧.一个碳-12原子的质量为1.993x10(-26)千克;它的十二分之一便是是1.66×10^-27kg.你会发现碳-12原子的质量比6个质子和6个
你好:1.992×10^-26kg回答完毕,望采纳O(∩_∩)O
1摩即6.02*10^23个,所以一个C即1/6.02*10^23摩,一个C质量即12/6.02*10^23克
解题思路:碳原子以四个共价键与其它原子或碳原子相结合,氮原子以三个共价键与其它原子或氮原子结合.解题过程:分析:苯分子中一个碳原子换成氮原子,形成的类似苯环的稳定有机物,即仍然是六元环,形成环的五个碳
一个碳12原子的真实质量是1.993×10^-23g,一个碳12原子的相对质量是12.
1、D2、2.21:11:23、1:1:1Na:Mg:Al:Cl=1:1:1:6Na:Mg:Al:Cl=23:24:27:213
相对原子质量是按照碳-12原子质量的1/12为基准的,即一个碳-12原子的质量是其1/12的部分质量的12倍,而每个S原子是一个C原子质量的2.67倍,因此S的相对原子质量是12×2.67=32.04
用比例做a:12=b:MM=12b/a这里说的相对原子质量都本来就是以碳为标准的
R原子的相对原子质量=b÷a/12一个Q原子的质量=c×a/12就是根据相对原子质量公式推算得出的,能看明白吧
9.288乘10的-26次方*(12/55.92)=2.0147505422993乘10的-26次方
根据相对原子质量的概念,该原子的相对原子质量=3.816×10−26kg1.66×10−27kg≈23故答案为:23.
根据公式:某原子的相对原子质量=该原子的质量1.993×10−26kg×112可知:镁原子的质量=镁原子的相对原子质量×1.993×10-26kg×112=24×1.993×10-26kg×112=3
1.995*10.-25*NA=12→NA=6.02*10.23
1.993x10(-26)/12=1.661x10(-27)千克
任何原子的质量都约等于:该原子的相对原子质量除以6.02*10^23C的相对原子质量1212/6.02*10^23=1.993*10^-23g