作业帮一个氧原子的质量为2.657乘10的负23次方,问20000个氧原子的质量是多少
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 01:13:38
碳原子的相对原子质量是12,氧原子的相对原子质量是16所以一个氧原子的质量是：16×1.993×10^-26÷12=2.657×10^（-26）希望对你有帮助
根据相对原子质量定义O相对原子质量=氧原子实际质量/（1/12）*碳原子实际质量=12*2.657×10的负二十六次方Kg/1.993×10的负二十六次方Kg=16
20个氧离子的质量约=20*2.657*10的-23克=5.314**10的-22克如帮到了你,【你的10分满意,我们团队的无限动力】
我们知道1mol氧气的个数为6.02x10的23次方所以1mol氧气质量为2.657*10^-26x6.02x*10^-23x2=32x10-3kg=32g也就是1mol氧气的质量为32g,那么摩尔质
用相对原子质量标准的一种碳原子的质量×氧原子的相对原子质量16＝一个氧原子的质量
一个氧原子的质量/(一个碳原子的质量*1/12)＝16一个氧原子的质量＝16*(1.993*10^－26)/12＝2.657*10^－26（千克）
摩尔质量为1mol物质的质量!除以16就是H的摩尔质量了!
2.657×10-26÷（1.993×10-26×1/12）=16所谓相对原子质量,就是该原子的质量与碳12原子质量的1/12的比值.如氧原子的相对原子质量,就是氧原子的质量（2.657乘10的-26
相对分子质量也可以看成物质的分子的质量与碳-12原子质量的112的比值，∵一个CO分子的质量为akg，其中氧原子的质量为bkg，∴一个碳原子的质量为（a-b）kg，∴CO的相对分子质量=akg(a−b
相对原子质量是以碳-12原子的质量的1/12（即n/12）为基准所以,氧的相对原子质量为16,那么,它的一个氧原子的真实质量为16*n/12=4n/3g
原子的相对原子质量=某原子的实际质量/一种碳原子质量X1/12,一个氧原子的质量=16XngX1/12=4/3ng
（1）aNA（2）12a/
一个NO2的分子质量为b千克,则两个NO2的分子质量为2b千克,用1个N2O5分子质量减去两个NO2分子质量就得到一个O原子质量：c-2b又根据一个c（原子量12）的质量为akg,原子量12对应aKg
1个氧原子的质量是2.657×10^(-26)kg所以1个氧气分子的质量是：2×2.657×10^(-26)=5.314×10^(-26)kg1mol氧气含有6.02×10^23个O2分子所以1mol
比约为___8：1______.O和H的相对原子质量分别为_2____和__16____,则O和H的相对原子质量之比为_8：1_结论是_两种原子的质量比等于原子的相对原子质量比_
就是(m(H)*2+m(O))*12/m(C)=(3.2e-27+2.657e-26)*12/1.993e-26=18
H2O1.674x10的﹣27千克X2+2.657×10的-26千克=2.992X10的-26千克
水分子的质量 ＝ 1.674x10^(﹣27)Kg*2+2.657×10^(-26)Kg=2.992x10^(﹣26)Kg它是一个碳原子质量的1/12的倍数 ＝ 2.992x10^(﹣26)Kg/1.
是氧原子质量的两倍再问：过程。谢谢再答：硫的相对原子质量为32，是氧原子的两倍，质量当然也是其两倍